电解质是什么,电解质环境是什么

电解质是什么

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质,根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。

电解质是什么,电解质环境是什么图1

电解质是什么

电解质是指其水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物,电解的过程,是电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质,在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。

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强电解质和弱电解质

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质,强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。

电解质环境是什么

电解质环境都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。

电解质和非电解质的定义

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物(除了水)是非电解质。

电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。

具体的常见电解质都有哪些

弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。 有些具有极性键的共价化合物是非电解质,如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。

有些具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸;NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱;Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物;Pb(CH3COO)2等少数盐。

有些具有极性键的共价化合物是强电解质,这些化合物主要包括:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。

将AlCl3熔融,通直流电,实验证明不能导电,说明AlCl3是共价化合物,而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质,因为AlCl3在溶液中完全电离:AlCl3=Al3++3Cl-。即少数的盐不是离子化合物,是共价化合物;共价化合物型的盐也不一定是弱电解质(例如AlCl3)。 钾、钠、铵等的酸式盐,一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如: NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (难)

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